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Scheda Riassuntiva
Anno Accademico 2015/2016
Scuola Scuola di Ingegneria Edile-Architettura
Insegnamento 096369 - MATERIALI PER L'EDILIZIA
  • 096367 - CHIMICA DI BASE
Docente Terraneo Giancarlo
Cfu 6.00 Tipo insegnamento Modulo Di Corso Strutturato

Corso di Studi Codice Piano di Studio preventivamente approvato Da (compreso) A (escluso) Insegnamento
Arc - Urb - Cost (1 liv.)(ord. 270) - MI (362) INGEGNERIA DELL' EDILIZIA*AK083485 - CHIMICA

Programma dettagliato e risultati di apprendimento attesi

Concetti di base: elementi e composti, formule chimiche, mole, semplici reazioni, calcoli stechiometrici. La struttura atomica: Il nucleo e gli elettroni. La struttura elettronica e il sistema periodico. Il legame chimico: Il legame ionico: struttura cristallina e proprietà dei composti ionici. Il legame covalente: molecole e solidi covalenti. Il legame metallico: conduttori e semiconduttori. Gli stati di aggregazione della materia: Descrizione dello stato gassoso mediante l'equazione di stato del gas perfetto e degli stati liquido e solido mediante i diagrammi di stato. Termodinamica chimica: Primo e secondo principio. Le funzioni di stato entalpia, entropia ed energia libera di Gibbs nel calcolo degli effetti termici, della spontaneita' e delle condizioni di equilibrio delle reazioni chimiche. Cinetica chimica: Velocita' di reazione. Il modello collisionale nella descrizione delle reazioni chimiche. I parametri che influenzano la velocita' di reazione. I catalizzatori. Le reazioni chimiche in soluzione acquosa: Acidi e basi. L'equilibrio acido-base. Il prodotto ionico dell'acqua e il pH. Reazioni di ossido-riduzione. Pile, forza elettromotrice, potenziali standard di riduzione, elettrolisi.

 

ENGLISH VERSION

 

Basis concepts: elements and compounds, chemical formulae, mole, simple reactions, stoichiometry. Atomic structure: nucleus and electrons. Electronic structure of atoms and the periodic system. The chemical bond: Ionic bonding: crystal structure and properties of ionic compounds. Covalent bonding: molecules and covalent solids. The metallic bond: conductors and semiconductors. States of matter: description of the gaseous state by the ideal-gas equation of state and of solids and liquids by phase diagrams. Chemical thermodynamics: First and second principles of thermodynamics. Enthalpy, entropy and Gibbs free energy state functions, and their application to the calculation of the heat, spontaneity and equilibrium conditions of chemical reactions. Chemical kinetics: reaction rate. The molecular collision model of chemical reactions. Parameters affecting reaction rates. Catalysts. Reactions and equilibria in aqueous solutions: Acids, bases and acid-base equilibria. Autoprotolysis of water and the pH. Red-ox reactions. Electrochemical cells, electromotive force, standard reduction potentials, electrolysis.


Note Sulla Modalità di valutazione

Verifica scritta e/o orale


Bibliografia

Mix Forme Didattiche
Tipo Forma Didattica Ore didattiche
lezione
36.0
esercitazione
24.0
laboratorio informatico
0.0
laboratorio sperimentale
0.0
progetto
0.0
laboratorio di progetto
0.0

Informazioni in lingua inglese a supporto dell'internazionalizzazione
Insegnamento erogato in lingua Italiano
Disponibilità di libri di testo/bibliografia in lingua inglese
Possibilità di sostenere l'esame in lingua inglese
Disponibilità di supporto didattico in lingua inglese
schedaincarico v. 1.6.2 / 1.6.2
Area Servizi ICT
04/06/2020